Co to jest kryształ jonowy
Baza wyszukanych haseł
 
Cytat
Demokracja: mówisz, co chcesz, robisz, co ci każą. Geoffrey Berry
Indeks podatki PIT Podróże PL podpisy gif
 
  Witamy

Oglądasz wypowiedzi znalezione dla zapytania: Co to jest kryształ jonowy




Temat: Prosze o pomoc
Witam szanowybh grupowiczów.
Kolezanka jest na ochroni środowiska i ma kilka problemów z pytaniami z
chemii ogólnej
Ja nie jestem z tej branży. więc zaproponowałem jej aby dała ogłoszenia z
góry dziękuje.

Oto pytania :

1. Przedstaw reakcje charakterystyczne stanowiące podstawę podziału kationu
na grupy analityczne.

2. Jaki wpływ ma polarność rozpuszczalnika na rozpuszczalność kryształów
jonowych i molekularnych?

3. Standardowym, molowym ciepłem tworzenia związku nazywamy...

4. Reakcji hydrolizy w roztworach wodnych ulegają następujące jony (wymień
grupy jonów)

5. Efekt " maskowania" obecności kationów niektórych metali w roztworach ,
wykorzystywany w chemii analitycznej , jest skutkiem ........

6. W świetle definicji Lewisa kwasów i zasad atom centralny w związku
kompleksowym jest.....

7. HOH w cząsteczce wody jest równy 104,5 .W świetle teorii hybrydyzacji
orbitali powinien być równy 109,5. Według teorii VSEPR jest to spowodowane
.......

8. Potencjał elektrody metalicznej zanurzonej w roztworze o jednostkowej
aktywności jonów względem standardowej elektrody wodorowej jest dodatni. Z
jakiego rodzaju metalu wykonano elektrodę?

Przeczytaj więcej wypowiedzi z wątku



Temat: Kryształy - np. NaCl
On Sun, 17 Feb 2008 16:22:48 +0100, Arkadiusz  


<pirote1WYTNI@poczta.onet.plwrote:
W książce nie pisze, że w reakcji tej powstaje krystaliczny NaCl ale to  
jasne,
inaczej być nie może.


o ile nie jest zaznaczone inaczej, w tabelkach podaje się najtrwalszą  
termodynamicznie możliwość, czli masz tu rację.


Ostatecznie, całkowity zysk energii na utworzenie cząsteczki NaCl jest:  
(4.51-
1.43) eV = 3.08
Typowe energie wiązań na parę jonów dla kryształów jonowych:

Na Cl : 7.95 eV [&#8230;]


...i przeliczasz na kJ/mol. Tylko że wynikiem tych obliczeń jest ciepło  
parowania  z kryształu NaCl do gazowej pary  jonowej. w bezpostaciowej  
strukturze, nawet licząc tylko oddziaływania elektrostatyczne, musisz  
założyć jakąś strukturę i uwzględnić dalszych sąsiadów.
pozatym się pogubiłem, po co był rten kawałek z energią gipsa?
lcc

Przeczytaj więcej wypowiedzi z wątku



Temat: Kryształy - np. NaCl


| Ostatecznie, całkowity zysk energii na utworzenie cząsteczki NaCl jest:  
| (4.51-
| 1.43) eV = 3.08
| Typowe energie wiązań na parę jonów dla kryształów jonowych:

| Na Cl : 7.95 eV [&#8230;]
 musisz  
założyć jakąś strukturę i uwzględnić dalszych sąsiadów.


Napisałem [zysk energii na utworzenie jednej cząsteczki NaCl jest: (4.51-1.43)
eV = 3.08].
Więc zakładam ,że syntezuję tak 1 mol cząsteczek NaCl, które nie są z sobą
połaczone. To hipotetyczny NaCl bezpostaciowy.

Wkleiłem też dalej to co znalazłem, że

[ Typowe energie wiązań na parę jonów dla kryształów jonowych: Na Cl : 7.95
eV ]. Tu mamy już wiązanie pomiędzy cząsteczkami NaCl w krysztale więc i
energia wiązań jest wyższa bo łączą się nie tylko jony ale i te "molekuły
jonowe" w kryształ.  


pozatym się pogubiłem, po co był rten kawałek z energią gipsa?
lcc


Nie wiem o co chodzi. Być może w dokumencie doc byl na końcu jakiś śmieć.
Jeśli tak to już jego nie ma. Zobaczyłem ,że skoro nie można edytować tego co
sie pisze na niusach to czasami lepiej napisac coś w wordzie, poprawić i jak
sie jest pewnym to można puścić.

Korzystałem z tego, może to Ci więcej rozjaśni.

http://www.ftj.agh.edu.pl/~Wolny/Wc81e9dc66ec8d.htm

Pozdr. A

Przeczytaj więcej wypowiedzi z wątku



Temat: Rozpuszczanie - roztwory wodne, nasycone...

Użytkownik "Pszemol" <Psze@PolBox.comnapisał
w wiadomości


Na czym polega proces nasycania się roztworu wodnego solą?
(innymi słowy, dlaczego soli rozpusci się tylko tyle i tyle?)


Bede szczelal.  ;-)

NaCl jest krysztalem jonowym, silnie zwiazanym.
Czasteczki wody sa dipolami elektrycznymi.
Ustawiajac sie tlenem ku ujemnemu jonowi chloru i wodorem
ku dodatniemu jonowi sodu doprowadzaja do zmniejszenia sil
wiazacych sol i w efekcie do jej dysocjacji elektrolitycznej.
Uwolnione z krysztalu NaCl jony "plywaja" w wodzie w towarzystwie
kilku (nastu?) otaczajacych je czasteczek wody.
Jesli soli bedzie za duzo, to cala woda "poprzykleja sie"
do jonow Na+ i Cl-, i juz nie bedzie w stanie rozkladac
krysztalu soli  -  sol przestanie sie rozpuszczac.


Czy w roztworze wodnym (nasyconym) jakiejś soli możemy
rozpuścić jakąś inną sól i dlaczego? (załóżmy roztwór nasycony
trudnorozpuszczalnej soli i dodamy łatworozpuszczalne NaCl).


Jesli moj domysl, przedstawiony powyzej, jest trafny, i jesli
obie substancje sa krysztalami jonowymi (ten sam mechanizm
rozpuszczania) i druga sol ma wyzsza stala dysocjacji niz pierwsza,
to druga sie rozpusci, byc moze przy tym powodujac wytracenie
(wytrącenie) pierwszej.

Maciek

Przeczytaj więcej wypowiedzi z wątku



Temat: Chemia

Wiązania jonowe to kolejny typ wiązań chemicznych zaliczanych do słabych. Wiązanie takie tworzy się w wyniku przyciągania elektrostatycznego pomiędzy anionem - atomem (fragmentem cząsteczki) posiadającym ładunek ujemny, oraz kationem - atomem zawierającym ładunek dodatni, gdy różnica elektroujemności jest większa niż 1,7 w skali Paulinga. Jony mogą powstawać w wyniku zerwania wiązania kowalencyjnego - bardziej elektroujemny fragment "zabiera" obydwa elektrony (anion), natomiast mniej elektroujemny fragment staje się kationem. Przykładem cząsteczki jonowej jest NaCl, w której różnica elektroujemności jest tak duża (Na 0,9, Cl 3,0), że chmura elektronów zostaje całkowicie przeciągnięta na stronę chloru - rozkład ładunku wygląda następująco: Na+Cl- .
KUNIEC


Właściwości substancji jonowych.

Związki jonowe w stanie stałym tworzą kryształy jonowe, składające się z naprzemiennie ułożonych anionów i kationów. Jony ułożone są w taki sposób, aby jak największa liczba jonów jednego znaku otaczała każdy z jonów przeciwnego znaku, co jest równoznaczne z osiągnięciem najmniejszej energii. Miejsca zajmowane przez jony to węzły sieci krystalicznej. Liczbę jonów przeciwnych otaczających dany jon opisuje się za pomocą liczby koordynacyjnej, zależnej od stosunku wielkości anionu do kationu. Na przykład dla NaCl liczba koordynacyjna L.K.= 6.

Kryształy jonowe nie przewodzą prądu, natomiast ciekłe lub rozpuszczone związki jonowe tworzą elektrolity, w których prąd przenoszony jest przez przepływ kationów i anionów, podobny do ruchu elektronów w przewodnikach. Jest to możliwe dzięki temu, że substancje jonowe ulegają dysocjacji.

Związki jonowe dobrze rozpuszczają się w rozpuszczalnikach polarnych - głownie w wodzie, natomiast nie rozpuszczają się w niepolarnych rozpuszczalnikach - eterach czy benzynie.

Ze względu na małą energię wiązania, związki jonowe reagują bardzo szybko, w przeciwieństwie do związków kowalencyjnych. Mimo słabego charakteru wiązania, mają jednak wysokie temperatury wrzenia i topnienia - np. dla NaCl tt = 801°C, a tw = 1413°C.
KUNIEC
Przeczytaj więcej wypowiedzi z wątku



Temat: Prosze o pomoc

1. Przedstaw reakcje charakterystyczne stanowiące podstawę podziału
kationu
na grupy analityczne.


1. Rozpuszczalnosc chlorkow (1n HCl)
2. Rozpuszczalnosc siarczkow (straconych w pH kwasnym), (2a-i ich
rozpuszczalnosc w zasadach)
3. Rozpuszczalnosc siarczkow w pH9
4. Rozpuszczalnosc weglanow w pH9
5. Inne nie dajace sie sklasyfikowac
To jest tylko jeden z podzialow, w innym 5 jest na miejscu 2 i chodzi o
rozpuszczalnosc siarczanow


2. Jaki wpływ ma polarność rozpuszczalnika na rozpuszczalność kryształów
jonowych i molekularnych?


Krysztaly jonowe rozpuszczac sie beda wylacznie w rozpuszczalnikach silnie
polarnych


3. Standardowym, molowym ciepłem tworzenia związku nazywamy...


ujemna entalpie reakcji w ktorej dany zwiazek powstaje z pierwiastkow w ich
stanach standardowych np: C(grafit) + 2H2(gaz) = CH4(gaz)


4. Reakcji hydrolizy w roztworach wodnych ulegają następujące jony (wymień
grupy jonów)


Hmm: aniony pochodzace od slabych kwasow i kationy od slabych zasad


5. Efekt " maskowania" obecności kationów niektórych metali w roztworach ,
wykorzystywany w chemii analitycznej , jest skutkiem ........


Wiazania jonow metali w trwale zwiazki kompleksowe


6. W świetle definicji Lewisa kwasów i zasad atom centralny w związku
kompleksowym jest.....


Kwasem (akceptorem pary elektronowej)


7. HOH w cząsteczce wody jest równy 104,5 .W świetle teorii hybrydyzacji
orbitali powinien być równy 109,5. Według teorii VSEPR jest to spowodowane


chodzi oczywiscie o kat: wiekszym odpychaniem miedzy wolnymi parami
elektronow niz parami bioracymi udzial w wiazaniu (H-O)


8. Potencjał elektrody metalicznej zanurzonej w roztworze o jednostkowej
aktywności jonów względem standardowej elektrody wodorowej jest dodatni. Z
jakiego rodzaju metalu wykonano elektrodę?


Z metalu szlachetnego

Przeczytaj więcej wypowiedzi z wątku



Temat: Kation fluorowy?


| Nie wierzyłbym metodom półempirycznym w przypadku związków tak egzotycznych,
| jak omawiany. Metody te są parametryzowane na własności związków często
| spotykanych. Chyba, że ktoś opracuje własny hamiltonian dla takich cudactw
| :-) Na razie pozostają skorelowane metody ab initio, albo DFT. Przy tak
| małej cząsteczce (mało atomów i na dodatek lekkich, więc mało elektronów)
| można popróbować policzyć czymś ambitnym :-) Powodzenia :-)
A co tu jest egzotycznego? to, że związek jest mało
popularny, nie znaczy, że jest w nim coś niezwykłego. Jest
tak samo egoztyczny, jak HNO3.


Jest "egzotyczny", poniewaz wystepuje w nim wiazanie F-O. Np. na zwiazku o
wzorze F-O-O-F rozklada sie wiekszosc stosowanych obecnie metod.. (potrzebne sa
duze bazy i duze rozwiniecia CI).
Czy w zbiorze czasteczek, uzytym do parametryzacji AM1 czy PM3 byly takie
zwiazki? Co wiadomo o zachowaniu sie metod polempirycznych (ogolnie: metod,
ktore chcemy zastosowac) dla tej klasy zwiazkow? Wg mnie bez odpowiedzi na te
pytania nie mozna wiele powiedziec o wyniku obliczen.
Ponadto, co obliczenia mialyby wykazac? Czy czasteczka jest trwala? Ale to
jeszcze nie dowodzi, ze w fazie stalej nie moze istniec w postaci krysztalu
jonowego (bynajmniej nie optuje za F+ ;).
A wyciaganie wnioskow z ladunkow Mullikana/Lowdina IMHO jest ryzykowne (patrz
moj poprzedni post).
Moznaby zrobic obliczenia jakas korelowana metoda w duzej bazie i zrobic analize
Badera (nigdy tego nie robilem.. trzeba bedzie kiedys sprobowac:) chociaz
manuale do AIMPACa sa raczej zniechecajace..) zeby zobaczyc rozklad ladunku
wokol F, rozmiar jego basenu atomowego. No ale przeciez wynik jest do
przewidzenia - wokol fluoru na pewno bedzie ujemnie...

Pozdrawiam,
MK

Przeczytaj więcej wypowiedzi z wątku



Temat: Rozpuszczanie - roztwory wodne, nasycone...


"Maciek" <mac@elkomtech.com.pl.nospamwrote in message Bede szczelal.  ;-)


Szczylaj! :-)


NaCl jest krysztalem jonowym, silnie zwiazanym.
Czasteczki wody sa dipolami elektrycznymi.
Ustawiajac sie tlenem ku ujemnemu jonowi chloru i wodorem
ku dodatniemu jonowi sodu doprowadzaja do zmniejszenia sil
wiazacych sol i w efekcie do jej dysocjacji elektrolitycznej.
Uwolnione z krysztalu NaCl jony "plywaja" w wodzie w towarzystwie
kilku (nastu?) otaczajacych je czasteczek wody.
Jesli soli bedzie za duzo, to cala woda "poprzykleja sie"
do jonow Na+ i Cl-, i juz nie bedzie w stanie rozkladac
krysztalu soli  -  sol przestanie sie rozpuszczac.
[...]
Jesli moj domysl, przedstawiony powyzej, jest trafny, i jesli
obie substancje sa krysztalami jonowymi (ten sam mechanizm
rozpuszczania) i druga sol ma wyzsza stala dysocjacji niz pierwsza,
to druga sie rozpusci, byc moze przy tym powodujac wytracenie
(wytrącenie) pierwszej.


No tak... w sytuacji soli bardzo dobrze rozpuszczalnych pewnie
tak to się dzieje, że ograniczenie rozpuszczania występuje
z powodu braku "niezamężnych" cząstek wody...
A co jeśli weźmiemy jakieś słabo rozpuszczalne substancje,
na przykład węglan wapnia albo siarczan strontu? Co wtedy?
Nie wierzę aby ograniczeniem rozpuszczalności był fakt, że
wszystkie cząsteczki wody są zaangażowane w związki z CaCO3.
W wodzie w której mam nasycony roztwór węglanu czy siarczanu
wapnia mogę rozpuścić jeszcze sporo NaCl (woda morska) i nie
wytrące przy tym siarczanów czy węglanów...

Coś tu jednym słowem nie gra w Twojej teorii.

Przeczytaj więcej wypowiedzi z wątku



Temat: Kiedy ciecze przewodzą prąd elektryczny?
Witam serdecznie wszystkich grupowiczów.

Przygotowuję się do ustnego egzaminu dojrzałości z fizyki. Chciałbym
abyście, w miare możliwości sprawdzili moją odpowiedź na pytanie: Kiedy
ciecze przewodzą prąd elektryczny? Byłbym niezmiernie wdzięczny abyście
wskazali mi ewentualne braki, bądź wykroczenia po za postawiony temat. Oto
moje opracowanie:

****
Dysocjacja elektrolityczna jest to proces uwalniania jonów z siecie kryształu
jonowego lub ich powstawania z cząsteczek polarnych pod wpływem działania wody.

Dysocjacji elektrolitycznej ulegają związki o wiązaniu jonowym lub atomowym
spolaryzowanym. Przyczyną dysocjacji jest wzjamene oddziaływanie pomiędzy
jonami a cząsteczkami wody. Cząsteczki wody są dipolami. Na jednym ich końcu
zgromadzony jest ładunek dodatni, na drugim ujemny.

Woda otaczając jon kieruje się biegunem ujemnym ku kationowi lub biegunem
doddatnik ku anionowi.

Rozpusczanie związku jonowego zachodzi gdy przyciąganie między cząsteczkami
wody a jonami jest większe niż przyciąganie między jonami w sieci
krystalicznej. Wytworzone jony są zdolne do poruszania się między cząsteczkami
rozpuszczalnika. Przykład dysocjacji NaCl:     NaCl -Na^+ + Cl^-.

Po dysocjacji roztwór jest elektrycznie obojętny. Suma ładunków elektrycznych
kationów i anionów zawsze jest równa zeru. Substancje chemiczne można podzielić
na elektrolity, mające zdolność przewodzenia prądu i nieelektrolity które tej
właśności nie posiadają.

A więc ciecze przewodzą prąd gdy są roztworami substancji posiadających
wiązania jonowe. Są to wodne roztwory soli kwasów i zasad, wyjątkiem są
stopione sole.
****

Proszę o wszelkie sugestie, i z góry serdecznie dziękuję za zainteresowanie.

Przeczytaj więcej wypowiedzi z wątku



Temat: Laborki - pomocy

De Beściak napisał(a) w wiadomości: ...

Do 10ml roztworu Pb(NO3)2 dodawać roztwór KI do całkowitego strącenia
osadu,
a następnie przesączyć. Osad przemyć rozcieńczonym odczynnikiem strącającym
(KI). Część osadu rozpuścić n niewielkiej ilości gorącej wody destylowanej.
Przesączyć na gorąco, po czym odstawić do krystalizacji. Ponownie
przesączyć.

Proszę o szczegółowe wyjaśnienie dlaczego po przekrystalizowaniu otrzymano
osad gruboziarnisty (opis reakcji i zjawisk fizykochemicznych) oraz
dlaczego
do analizy korzystnijszy jest osad gruboziarnisty od drobnoziarnistego.


Szczegolowe? nie wiesz o co prosisz, ktos kto dysponuje parę h wolnego czasu
powinien Ci odpowiedziec.
Zwroc uwage na stalą rownowagi w roztworze, jak zmienia sie rownowaga
i powstawanie tym samym form krystalicznych.
Jest rozna dla roznych roztworow.
Dalej: zwroc uwage, ze przy powstawaniu osadu (produktu z substratow)
powstaly mniejsze krysztaly, a gotowy produkt przesaczony na goraco
poddany krystalizacji (bez odparowania) wytworzyl wieksze krysztaly.

Wazna jest predkosc tworzenia sie krysztalow (im dluzej tym wieksze
z grubsza biorac) a takze, jesli chodzi o krzepniecie delta T po czasie
w mianowniku (x cisnienie). Na przyklad chcesz zrobic monokrysztal
rubinu: bierzesz substraty, mielesz, mieszasz i teraz: 1000Mp
w 1200*C przez 30 dni. Obserwujesz rozrost krysztalu, hodujesz gnoja
a tu ...chwilowy niewielki spadek napiecia, albo obudowa zmembranowala
przy zmianie cisnienia atmosferycznego i ...niestety, panie Józefie!
(Polak opatentowal chodowle momokrysztalow krzemu do zast. w elektr.)
Pomiarem srednic nominalnych krysztalow w probkach geologicznych
ocenia sie glebokosc(cisnienie) i predkosc zmiany temperatury
(zazwyczaj chlodzenia) az do form amorficznych nie zwiazanych z erozja.
Przy malej predkosci krzywa dyslokacji w krysztalach jonowych
wygląda regularniej i inaczej niz w drugim przypadku.Inna jest entropia
procesu. Np. przy produkcji soli kwasu piorunowego (nie tylko) wielkosc
krysztalow jest odwrotnie zalezna od temperatury reakcji, im wieksza
tym sa mniejsze.
Do analizy lepsze sa formy krystaliczne wieksze, gdyz sa czystrze...
przynajmniej tak mozna przeczytac w roznych badziewiach.
Nie jest to prawdą w 100%! W wiekszych krysztalach zachodzi w wiekszym
stopniu zjawisko okluzji, ot co! Nie raz po przekrystalizowaniu
np. szescionitrodwufenyloaminy ma ona odczyn kwasny!(co doprowadza mnie do
qrwicy)

Jakie napisać wnioski i spostrzeżenia do rozdzielania mieszaniny KClO4
(dobrze rozpuszczalny w gorącej wodzie a trudno w zimnej), piasku i
barwnika
(dobrze rozpuszczalny)  ?


Wnioski? Łatwosc rozdzialu przez chocby flotacje, trudnosc w oddzieleniu
barwnika, jesli nie tworzy sie zaden eutektyk.


Bardzo proszę o pomoc.


Nie wiem czy pomoglem, poczytaj w krystalografii o krysztalach...:o))

Hackenbush

ps. osobiscie najbardziej podobaja mi sie czarne, dorodne krysztaly imidku
srebra:-)))))

o¤o,¸¸,o¤o°`°o¤oo¤o°`°o¤¤o°`°o¤o°`°o¤o,¸¸,o¤o°`°o¤o¤o°______________________
_________________________
Rauchen verboten! alt.terror.hsm-zapraszam topic-MW, Techn,

Przeczytaj więcej wypowiedzi z wątku



Temat: chcesz + wejdz a dostaniesz
Ciała stałe mają swój kształt i objętość. Zmiana kształtu ciała stałego, czyli odkształcenie (trwałe lub nietrwałe), jest możliwa przy działaniu na nie odpowiednią siłą.

Można wyróżnić dwa główne typy przebiegu zestalania się ciał, które, ochładzane, przechodzą ze stanu ciekłego do stałego:
1. Ciała krystaliczne o uporządkowanej strukturze przestrzennej
- polikryształy -ciało polikrystaliczne, zbiór mikrokryształów lub mikrokrystalitów zorientowanych w różnych kierunkach. Jeśli mikrokryształy nie są zrośnięte ze sobą, to polikryształ jest proszkiem
- monokryształy- pojedynczy kryształ, bez defektów makroskopowych, lecz niekoniecznie ograniczony naturalnymi, płaskimi ścianami w odpowiedniej dla danego ciała temperaturze w ochładzanej cieczy pojawiają się maleńkie kryształki zwane centrami lub ośrodkami krystalizacji. Dalsze ochładzanie cieczy powoduje rozrastanie się kryształków, które wreszcie obejmują całe ciało.
2. Ciała bezpostaciowe (czyli amorficzne) i szkliwa. Podczas obniżania temperatury następuje zwiększenie gęstości cieczy. Odróżniamy tu dwa dość odmienne przypadki:
a) Istnieją ciała, jak np. wosk, smoła, gdzie proces krystalizacji w ogóle nie zachodzi. Są to tzw. ciała bezpostaciowe.
b) Szkliwa, np. szkło, które w zasadzie zachowują zdolność do krystalizowania, lecz podczas ochładzania ich lepkość tak szybko wzrasta, iż utrudnia wzrost i kształtowanie się owych kryształków zarodnikowych. Proces krystalizacji zachodzi w szkliwach niezwykle powoli.

Większość ciał stałych ma budowę krystaliczną.

Do ciał niekrystalicznych (bezpostaciowych) należą na przykład:
- tworzywa sztuczne,
- włókna sztuczne,
- guma.
Najdrobniejsze okruszki soli kamiennej oglądane pod mikroskopem są kryształkami. Metale mają budowę drobnokrystaliczną, tzn. składają się z wielu drobniutkich kryształków ułożonych w sposób nieuporządkowany. Budową krystaliczną metali można zaobserwować na przełomie pręta cynkowego. Charakterystyczne skrzypienie przy zginaniu pręta cynkowego jest spowodowane tarciem między poszczególnymi kryształkami metalu.


Mimo, iż ciała bezpostaciowe i szkliwa z wyglądu przypominają ciała stałe, to ciałami stałymi powinniśmy nazywać jedynie ciała krystaliczne. Ciała bezpostaciowe ze względu na swoją budowę mikroskopową oraz niektóre właściwości należy traktować jako ciecze silnie przechłodzone, o dużej lepkości.

Struktura krystaliczna ciał stałych:
W zależności od tego czy w węzłach sieci krystalicznej są osadzone oddzielne atomy, jony czy cząsteczki, rozróżniamy struktury:
- Struktura atomowa - przykładem jest kryształ diamentu lub grafitu z osadzonymi w węzłach sieci atomami węgla.
- Struktura jonowa - przykładem jest omówiony poprzednio kryształ soli kamiennej z osadzonymi na przemian jonami Na+ i Cl-. Substancje w roztworach wodnych oraz w stanie stopionym rozpadają się na swobodne jony.
- Struktura cząsteczkowa - przykładem jej są kryształy lodu, cukru, siarki i jonu z osadzonymi w węzłach sieci cząsteczkami. Cząsteczkami są związane ze sobą siłami przyciągania międzymolekularnego, wskutek tego substancje takie cechuje niska temperatura topnienia i mała twardość.
o Struktura metaliczna. Struktura ta różni się zasadniczo od poprzednio wymienionych struktur. Przykładem jej są metale. Sieć krystaliczna metali zawiera dodatnie jony metalu, między którymi poruszają się swobodnie uwolnione z atomów elektrony.

Ciała stałe, czyli krystaliczne, różnią się od ciał bezpostaciowych pod wieloma względami. Najważniejsze różnice:

Ciała krystaliczne mają wyraźnie określoną temperaturę topnienia (tzw. punkt topnienia), w której substancja znajduje się w dwóch fazach równocześnie - w ciekłej i stałej.
Ciała bezpostaciowe w miarę ogrzewania stopniowo miękną przechodząc w normalną ciecz.

Należy podkreślić, iż błędny jest pogląd, że w ciałach podczas stygnięcia, przy przechodzeniu ze stanu ciekłego do stałego, następuje zawsze zbliżenie się cząsteczek i w ten sposób powstaje stan stały. Niektóre ciała np. woda, bizmut, cyna, przy krystalizowaniu zwiększają swoją objętość, czyli średnie odległości między ich cząsteczkami rosną. Mimo to ich cząsteczki w stanie krystalicznym są ze sobą związane silniej niż w stanie ciekłym.

Izotropowość, czyli niezależność różnych właściwości fizycznych ciała od kierunku, nie rozstrzyga jeszcze czy dostatecznie duże ciało jest kryształem, czy też cieczą przechłodzoną. Na ogół, krystaliczne są anizotropowe. Istnieją jednak ciała krystaliczne duże w skali makroskopowej, które zachowują się jak ciała izotropowe.
Taka izotropowość jest jednak izotropowością przeciętną, upozorowaną bezładnym rozkładem poszczególnych drobniutkich monokryształków. Takie ciała krystaliczne noszą nazwę polikryształów.

Wszystkie monokryształy duże i małe charakteryzują się anizotropowością właściwości fizycznych.

W węzłach sieci krystalicznej mogą być osadzone oddzielnie atomy, cząsteczki lub jony. Mają one bardzo ograniczoną swobodę ruchów, a mianowicie mogą wykonywać tylko ruchy drgające względem swoich stałych położeń równowagi. W pewnych warunkach mogą one przedostać się do strefy działania innych atomów, cząsteczek lub jonów i dyfundować przez powierzchnię rozgraniczającą dwa ciała.
Kryształy jonowe są twarde i mają wysoką temperaturę topnienia .Siły wiążące jony są duże. Kryształy jonowe [większość soli] są przezroczyste dla świata widzialnego i są złymi przewodnikami prądu oraz ciepła.
Kryształy cząsteczkowe - oddziaływania między cząsteczkami są słabe i tę strukturę łatwo zburzyć poprzez np. podgrzewanie. Kryształy cząsteczkowe łatwo się topią i parują.
Kryształy metaliczne (metale alkaliczne). Sieć tworzą dodatnie jony , od których oderwały się słabo związane elektrony walencyjne. Wolne elektrony poruszają się po całym krysztale należąc do wszystkich jonów (nie są związane z żadnym atomem) tworząc tzw. gaz elektronowy. Te kryształy nie są przezroczyste i dobrze przewodzą prąd oraz ciepło.
Kryształy atomowe - wiązania atomów są silne. Tego typu kryształy są zazwyczaj twarde, trudno je stopić i nie są dobrymi przewodnikami. W przypadku diamentu i grafitu różnice w budowie powodują różne właściwości fizyczne np. grafit jest miękki a diament twardy; grafit przewodzi prąd, a diament jest izolatorem , grafit pochłania światło, a diament jest przezroczysty. Przeczytaj więcej wypowiedzi z wątku



Temat: Kryształy - np. NaCl


pytanie  na wstępie mogło by  brzmieć : Czy może istnieć bezpostaciowy
NaCl ??.  Np. wyobraźmy sobie palnik zasilany parami sodu
chlorem.  Płomień  kierujemy na stały CO2 ( albo coś jeszcze bardziej
zimnego )  i co wtedy się
stanie ??. Czy zamrozimy te <molekułyNaCl ??.  Nie sądzę  aby ktoś mi na
to odpowiedział bo tylko eksperyment to może  rozstrzygnąć. Chyba, że
obliczenia to wyeliminują.


No więc liczyłem i coś tam wyliczyłem :-).

Mam komfortowa sytuację. Nie jestem naułukowcem ani pan doktór więc nie
ryzkuję, że się ośmieszę :-). Moje wypociny są jednak czymś w co włożyłem
serce bo po prostu zaciekawiło mnie czy można teoretycznie udowodnić istnienie
bezpostaciowego NaCl i to nie w pojedyńczej molekule ale w większej ilości.
Formalnie jestem technik chemik a nawet mgr.inż i też z chemii :-) co
nieoznacza, że nie moge wcisnąć Wam ZONKA.  

Liczę na konstruktywną krytykę i wskazanie błędów jeśli są. Chyba w doc lepiej
się czyta więc dam linka

 http://www.pirotechman.republika.pl/NaCl.doc

Miłego wieczoru A

Pro forma jednak dam tekst niżej :

Obliczenia wskazują , że to  mało prawdopodobne, wręcz niemożliwe.

Mamy spalanie sodu do chlorku sodu

Na(s) + &frac12; Cl2 = NaCl(kr) + Q1 ,  s &#8211;stały, kr &#8211; kryształ

Wg książki Chemia nieorganiczna &#8211; Trzebiatowski, dla tej reakcji ciepło
spalania wynosi

 Q1 = 410.62  kJ/mol  czyli  dH = - 410.62 kJ/mol

W książce nie pisze, że w reakcji tej powstaje krystaliczny NaCl ale to jasne,
inaczej być nie może.
Z netu mamy standardowe entropie molowe w  J/K*mol

Entropię sodu stałego Sna (s) = 51,30  
Entropię chloru Scl2 = 223,08
Snacl(kr) = 72,15

Obliczamy zmianę  entropi dS dla powyższej reakcji.

dS. = 72,15 &#8211; 51,3 - 223,08 = -202,29  J/K*mol

Obliczamy dla tej reakcji, zmianę entalpii swobodnej dG dla T = 298 K

dG = dH &#8211; TdS  = - 410,62 + 298 *0,203  =  - 350,12 kJ/mol

Wniosek : reakcja Na z Cl2  jest samorzutna i wybuchowa .  

Chcemy wiedzieć czy można otrzymać bezpostaciowy NaCl (b), jak więc obliczyć
jego entalpie tworzenia ???

Z netu mamy [&#8230;]Rozpatrzmy tworzenie się cząsteczki NaCl z atomu Na i atomu Cl.
By wyrwać elektron z sodu, potrzebna jest energia jonizacji 5.14 eV. Jest to
tzw. energia jonizacji INa=5.14eV . Elektron ten uzupełnia powłokę chloru i
powstaje jon Cl-, którego energia jest niższa o 3.71 eV od energii atomu Cl.
To z kolei jest tzw. powinowactwo elektronowe &#8211; uzyskiwana energia, gdy
dodatkowy elektron zostaje związany przez neutralny atom (ACl=3.71 eV).
Zatem :
Ina &#8211; Acl = (5,14 &#8211; 3,71)eV = 1,43 eV
Tyle energii trzeba włożyć, aby przenieść elektron z atomu sodu na atom
chloru - powstają jony Na+ i Cl-. Z kolei zysk energii związany z
oddziaływaniem jonów, dla odległości będącej sumą promieni jonowych,
tworzących cząsteczkę wynosi 4.51 eV.
Ostatecznie, całkowity zysk energii na utworzenie cząsteczki NaCl jest: (4.51-
1.43) eV = 3.08
Typowe energie wiązań na parę jonów dla kryształów jonowych:

Na Cl : 7.95 eV [&#8230;]

Mamy więc wszystko co trzeba
Sprawdźmy te dane dla podanej w &#8222;Trzebiatowskim&#8221; energie sieci  kryształu
NaCl, Ukr = 770,5 kJ/mol. Obliczymy energię sieci wychodząc nie z cyklu Habera-
Borna a od podanej wyżej energii wiązania jednej pary jonów  w NaCl
Na Cl :  7.95 eV  
Mol  NaCl = 58,44  g
1 eV = 1 e &#8226; 1 V &#8776; 1,602 176 53 × 10-19 J

W 1 molu NaCl mamy 6,023*10^23 &#8222;molekuł&#8221; NaCl związanych w krysztale.
Stąd Ukr = 6,023*10^23 *7,95 * 1,602*10^-19 = 76,7 * 10^4 = 767 kJ/mol
Czyli energia sieci kryształu  Ukr = - 767 kJ/mol
Wniosek : Wynik identyczny jak podany w &#8222;Trzebiatowskim&#8221;.
Tą sama metoda obliczymy entalpię tworzenia 1 molu bezpostaciowego NaCl = H2b
z tym ,że  podstawimy  energię wiązania NaCl w pojedynczej molekule.
H2b = 6,023*10^23 *3,08 * 1,602*10^-19 =  297 kJ/mol  
Podsumujmy. Mamy  :
entalpię tworzenia bezpostaciowego NaCl(b) , H2b =  - 297 kJ/mol
entalpię tworzenia krystalicznego NaCl(kr), H2kr  = - 410,62 kJ/mol
Reakcja przekształcenia bezpostacioweg NaCl w krystaliczny byłaby  więc wysoce
egzotermiczna
NaCl(b)  ==NaCl(kr) +  113,62  kJ/mol
Wartość ta   jest znaczna.  Przykładowo przy krystalizacji wody ( tworzenia
lodu ) wydziela się tylko 6,01 kJ/mol.

Wniosek : Tworzenie się bezpostaciowego NaCl jest prawdopodobne ale czas życia
takich molekuł powinien być bardzo krótki.  Gdyby NaCl(b) powstawał, był by on
w równowadze metastabilnej a przejście NaCl(b) w NaCl(kr) miałoby charakter
egzotermiczny i gwałtowny.  Nie potrafię jednak tego udowodnić ( czy reakcja
byłaby samorzutna ) ponieważ nie znam standardowej entropii dla NaCl(b).  
Wniosek mój sugeruje jednak znaczna wartość ciepła przemiany b &#61672; kr .
Bezpostaciowy NaCl można by przyrównać do przechłodzonej cieczy z tym ,że
niemożliwym jest aby w trakcie otrzymywania bezpostaciowego NaCl nie
powstawały centra krystalizacji ( struktury krystaliczne ) co skutkowało by
dalszym i szybkim przekształceniem NaCl(b) w  NaCl(kr).

Przeczytaj więcej wypowiedzi z wątku

comp
co to jest? kredyt preferencyjny co to jest krótka broń palna Co to jest Kompresja danych co to jest Know how co to jest Ko o ?owieckie Co to jest kreatywność w pracy Co to jest konstytucję co to jest kręcenie wora Co to jest lokal zastępczy co to jest Mks wir spuchniete rece w ciazy
numer Avanti
hendi taca laminowana
dvd komunijne
Cytat

Długość życia ludzkiego - to punkcik, istota - płynna, spostrzeganie - niejasne, zespól całego ciała - to zgnilizna, dusza - wir, los - to zagadka, sława - rzecz niepewna. Marek Aurelisz
De mortuis nihil nisi bene - o zmarłych dobrze albo wcale (mówić). (mówić). (mówić)
Aby mieć właściwe spojrzenie na własną pozycję w życiu, człowiek powinien posiadać psa, który będzie go uwielbiał, i kota, który będzie go ignorował. Derek Bruce
Actor sequitur forum rei. - dla powoda właściwy jest sąd pozwanego
A capite - od początku; od głowy.

Valid HTML 4.01 Transitional

Free website template provided by freeweblooks.com